Строение электронных оболочек атома и квантовые числа в химии 11 класса

О чём эта презентация

## Конспект урока для учителя (упрощённый вариант) **Тема:** Строение электронных оболочек атома. Квантовые числа. **Предмет:** Химия, 11 класс. **Тип урока:** объяснение + практика. **Продолжительность:** 45 минут. --- ### Главная идея урока простыми словами Мы не можем точно сказать, где именно находится электрон в атоме. Вместо этого мы говорим: «он скорее всего где-то тут» — это и…

Оглавление 📑 15 слайдов

1. 1Строение электронных оболочек атома и квантовые числа: понимание «адреса» электрона
2. 2Почему квантовые числа важны: электрон как «адрес» в атоме и связь с технологиями
3. 3От моделей Томсона и Резерфорда к современной картине атома — как менялось представление об электроне
4. 4Электрон — одновременно частица и волна, его положение описывает орбиталь как «облако вероятности»
5. 5Четыре квантовых числа — уникальный «адрес» каждого электрона в атоме
6. 6Главное квантовое число n: уровень энергии и количество подуровней на примере натрия
7. 7Формы орбиталей по орбитальному числу l: шар (s), гантель (p), лепестки (d), сложные (f)
8. 8Ориентация орбиталей (магнитное число ml): варианты поворота для s, p и d орбиталей
9. 9Спиновое число ms: два варианта вращения электрона и ограничение на число электронов на орбитали
10. 10Принцип Паули: максимум 2 электрона с разными спинами на орбитали и формула 2×n² для максимума электронов на уровне
11. 11Правило Хунда: электроны занимают орбитали по одному, затем парами — пример с азотом
12. 12Порядок заполнения орбиталей по правилу Клечковского и его влияние на свойства переходных металлов
13. 13Пример углерода: электронная конфигурация, правило Хунда и связь с разнообразием органических соединений
14. 14Распределение элементов в таблице Менделеева по блокам s, p, d, f и их электронным конфигурациям
15. 15Итоги: квантовые числа и правила заполнения объясняют уникальность элементов и их поведение в природе и технологиях